Question

【题目】

（1）计算需要NaOH固体质量 g。

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器是 。

（3）定容的具体操作方法是： 。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

Answer 1

【答案】（1）8.0（2）①④⑤，胶头滴管

（3）将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

（4）13.6；15（5）③⑤⑥

【解析】试题分析：（1）实验需要0.4mol/LNaOH溶液480ml，而实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；故答案为：8.0；

（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液480ml，需要配制500mL的溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器有：胶头滴管，故答案为：①④⑤； 胶头滴管；

（3）定容的具体操作方法是将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故答案为：将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；

（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择15ml量筒；故答案为：13.6；15；

（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠吸收水、二氧化碳，实际称取的固体中含有氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低；③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致浓硫酸的体积偏高，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故答案为：③⑤⑥。