（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。

（2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体

D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

（1）R在元素周期表中的位置为___________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_________________。

（3）YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，反应的化学方程式为____________

（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【题目】在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题

（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω= ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。

（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；

（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：___________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________。

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

A. 化学组成包括磷酸、碱基、脱氧核糖

B. 是一种生物大分子

C. 是生物的主要遗传物质

D. 每一种都含有四种特定的碱基

A. 肌肉细胞中含量最多的化合物不是蛋白质

B. 组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同

C. 动物与植物所含的化学元素含量和种类差异很大

D. 脂质是动物细胞的主要储能物质

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应

A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃

C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色

D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸