[题目]血液中Ca2+含量太低时.神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐.这一事实说明Ca2+的生理功能之一是A. 构成细胞结构的成分之一 B. 维持细胞的正常形态C. 维持细胞的正常生理功能 D. 调节渗透——青夏教育精英家教网—

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【题目】血液中Ca2+含量太低时，神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐，这一事实说明Ca2+的生理功能之一是

A. 构成细胞结构的成分之一 B. 维持细胞的正常形态

C. 维持细胞的正常生理功能 D. 调节渗透压和酸碱平衡

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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

B．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

C．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋

D．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

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【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（）

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

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【题目】(1)将一定量的铁粉加入到装有200 mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。

①容器中剩余m1 g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672 mL。

所得溶液中溶质的化学式，原硝酸溶液的物质的量浓度 mol/L。

②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m2 g

则此时溶液中溶质的化学式，m1-m2 的值为 g（精确到0.1g )

(2)铝电池性能优越，Al－空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为______________；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为_______________________。

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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色