A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____________。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是___________。（有关离子方程式为：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应焓变为ΔH=+(a－b) kJ/mol

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

A. Mg虽然是微量元素但在光合作用中起很重要的作用，不可缺少

B. 脂肪分子中含氢比糖类多，是主要的能源物质

C. 氨基酸脱水缩合产生水，水中的氧来自氨基酸的羧基

D. RNA和DNA主要组成元素的种类不同，碱基种类不完全相同

A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

A．－1 B．+1 C．+3 D．+5

A. 水体中有机养料含量太高，造成富营养化

B. 会造成水体中溶氧量降低，水生动物等大量死亡

C. 主要是蓝藻以细胞群体形式大量繁殖而导致的

D. 其起因及后果与海洋是的“赤潮”现象极为相似

A. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上无需标出所配溶液的浓度

D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径在1nm～10nm之间