下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=，c（NH₄⁺）=．
（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为．
（3）根据原理，原溶液中还有离子存在，其浓度的范围是．

已知：在常温常压下，A、B、C、D、E、F、G都是气体，其中A、G有颜色，C是相对分子质量最小的气体，B、F是空气的主要成分．各物质间转化关系如图：试回答下列问题：

（1）在①、②反应中MnO₂的作用分别为 ①、②．
（2）F的结构式为．（3）E、D相遇时观察到的现象是．
（4）写出③的化学反应方程式．无色液体乙与SO₂反应的离子方程式为．

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；
②写出实验室制取氨气的化学方程式．
（2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是．
②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是，d中反应的离子方程式是．

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）f元素在周期表中的位置是周期族．
（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体　  ②离子晶体　  ③分子晶体　  ④金属晶体
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为、．
（4）化合物ca₃的电子式为，ca₃的催化氧化反应的化学方程式为，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的ca₃的体积为L（标准状况）．
（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式．
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为．

（1）已知某粒子的结构示意图为：．试回答：
①当x-y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
?②当y=8时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）：、、、．若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则这些化合物的电子式为、．
（2）原子序数大于4 的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B 所属周期序数之差为；元素A 和B 的原子序数之差为；元素B 和A 的最高化合价之差为．

（1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

①ⅡA族元素的最外层电子数             ②ⅦA族元素氢化物的沸点
③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径④第三周期元素的最高化合价
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
（2）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂Br₂      ②酸性 H₃PO₄H₂SO₄ ③碱性 Mg（OH）₂Al（OH）₃
④稳定性 H₂SH₂O  ⑤还原性H₂SHCl
（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是．
A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化．

下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法错误的是（　　）