Question

（1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．

①ⅡA族元素的最外层电子数

a

             ②ⅦA族元素氢化物的沸点

c

③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

b

④第三周期元素的最高化合价

e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径

b

（2）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂

＞

Br₂      ②酸性 H₃PO₄

＜

H₂SO₄ ③碱性 Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃
④稳定性 H₂S

＜

H₂O  ⑤还原性H₂S

＞

HCl
（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是

C

．
A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化．

Answer 1

分析：（1）①同主族元素的原子最外层电子数相同；
②同主族元素的氢化物的沸点从上到下逐渐升高（有氢键的除外）；
③电子层越多微粒半径越大，电子层一样，则核电荷数越多半径越小；
④同周期元素的最高化合价从左到右逐渐升高；
⑤周期元素的原子半径从左到右依次减小；
（2）①同主族元素的单质的氧化性从上到下逐渐减弱；
②同周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强；
③同周期元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱；
④同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱；
⑤同周期元素的单质的氧化性从左到右逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱．
（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化．

解答：解：（1）①根据元素周期表的排布规律：同主族元素的原子最外层电子数相同，均等于族序数，即ⅡA族元素的最外层电子数均为2，故答案为：a；
 ②根据元素周期律，ⅦA族元素氢化物的沸点从上到下逐渐升高，但是在HF中含有氢键，导致其沸点最高，
故答案为：c；
 ③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层排布一样，则核电荷数越多半径越小，即O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径逐渐减小，故答案为：b；
 ④同周期元素的最高化合价从左到右逐渐升高，故答案为：e；
⑤周期元素的原子半径从左到右依次减小，故答案为：b；
（2）①根据元素周期律：同主族元素的单质的氧化性从上到下逐渐减弱，所以氧化性Cl₂＞Br₂，故答案为：＞；
②同周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，P和S是同一周期元素的原子，
所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案为：＜；
③金属镁和铝是同一周期元素原子，同周期元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱，
所以碱性 Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：＞；
④同S和O是同一主族元素的原子，同一主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以稳定性 H₂S＜H₂O，
故答案为：＜；
⑤同周期元素的单质的氧化性从左到右逐渐增强，所以氧化性是S^2-＞Cl^-，离子的还原性越弱，则离子的还原性越强，所以还原性H₂S＞HCl，故答案为：＞；
（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故选：C．

点评：本题考查学生元素周期律的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．