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(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中.

①ⅡA族元素的最外层电子数
a
a
             ②ⅦA族元素氢化物的沸点
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
b
b
④第三周期元素的最高化合价
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
b
b

(2)比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空)
①氧化性 Cl2
Br2      ②酸性 H3PO4
H2SO4 ③碱性 Mg(OH)2
Al(OH)3
④稳定性 H2S
H2O  ⑤还原性H2S
HCl
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是
C
C

A.元素原子半径大小呈周期性变化         B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化      D.元素的最高正化合价呈周期性变化.
分析:(1)①同主族元素的原子最外层电子数相同;
②同主族元素的氢化物的沸点从上到下逐渐升高(有氢键的除外);
③电子层越多微粒半径越大,电子层一样,则核电荷数越多半径越小;
④同周期元素的最高化合价从左到右逐渐升高;
⑤周期元素的原子半径从左到右依次减小;
(2)①同主族元素的单质的氧化性从上到下逐渐减弱;
②同周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强;
③同周期元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱;
④同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱;
⑤同周期元素的单质的氧化性从左到右逐渐增强,离子的还原性逐渐减弱.
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化.
解答:解:(1)①根据元素周期表的排布规律:同主族元素的原子最外层电子数相同,均等于族序数,即ⅡA族元素的最外层电子数均为2,故答案为:a;
 ②根据元素周期律,ⅦA族元素氢化物的沸点从上到下逐渐升高,但是在HF中含有氢键,导致其沸点最高,
故答案为:c;
 ③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层排布一样,则核电荷数越多半径越小,即O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小,故答案为:b;
 ④同周期元素的最高化合价从左到右逐渐升高,故答案为:e;
⑤周期元素的原子半径从左到右依次减小,故答案为:b;
(2)①根据元素周期律:同主族元素的单质的氧化性从上到下逐渐减弱,所以氧化性Cl2>Br2,故答案为:>;
②同周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强,P和S是同一周期元素的原子,
所以酸性:H3PO4<H2SO4,故答案为:<;
③金属镁和铝是同一周期元素原子,同周期元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱,
所以碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案为:>;
④同S和O是同一主族元素的原子,同一主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱,所以稳定性 H2S<H2O,
故答案为:<;
⑤同周期元素的单质的氧化性从左到右逐渐增强,所以氧化性是S2->Cl-,离子的还原性越弱,则离子的还原性越强,所以还原性H2S>HCl,故答案为:>;
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化,故选:C.
点评:本题考查学生元素周期律的有关知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是
cd
cd
(填序号).
a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变      
c. 混合气体的相对平均分子质量不变
d. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断△H
0 (填“>”、“=”或“<”).
②要提高CO的转化率,可以采取的措施是
df
df
(填序号).
a.升温               b.加入催化剂               c.增加CO的浓度
d.加入H2加压        e.加入惰性气体加压         f.分离出甲醇
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
80%
80%
,此时的温度为
250℃
250℃
.以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=
0.08
0.08
mol/(L?min).
(3)图1表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A
C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A
=
=
C,由状态B到状态A,可采用
升温
升温
的方法(填“升温”或“降温”).

(4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出QKJ的热量.写出该反应的热化学方程式
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol
.图2是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中,溶液pH和温度(℃)
随加入盐酸体积变化曲线如图所示.
(1)下列有关说法正确的是
C
C

A.a点由水电离出的c(H+)=10-14mol/L
B.b点:c(NH
 
+
4
)+c(NH3?H2O)=c(Cl-
C.c点:C(Cl-)=C(NH4+
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
(2)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先
增大
增大
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH.试填写表中空白:
离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
NH4Cl、NH3?H2O
NH4Cl、NH3?H2O
pH>7 /
NH4Cl /
c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-
c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-
 C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-
NH4Cl、HCl
NH4Cl、HCl
pH<7 /

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法.曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3.进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3h):
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/(10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
相应的化学方程式:N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)该反应在较低温度下能否自发进行?
 

(2)从323K到353K,氨气的生成量减少的原因
 

(3)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图1,并进行必要标注;
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(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
4
7
.该条件下反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常数为
 

(5)利用N2和H2可以实验NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
 

(6)对反应N2O4(g)?2NO2(g),在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是
 

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(7)现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图3所示,其中Y为CO2.写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
 
;在电解池中生成1molN2O5转移电子的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160 kJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________(填字母代号)。

       A.第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/L

       B.0~10 min内,氢气的平均反应速率[为0.075 mol/(L·min)

       C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75

       D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16

E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表

示为            

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表示为:                         ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
①ⅡA族元素的价电子数_________②ⅦA族元素氢化物的沸点_________
③第三周期元素单质的熔点_________ ④第三周期元素的最高正化合价________
⑤IA族元素单质熔点_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径_________
⑦部分短周期元素的原子半径________⑧短周期元素的第一电离能________
(2)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子所需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能 (I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依次类推。现有5种元素,A、B、C、D、E,其I1~I3分别如下表,根据表中数据判断其中的稀有气体元素有____,最活泼的金属元素是____。

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同步练习册答案