A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶

A. n个 B. m个 C. （m＋n）个 D. （m－n）个

A．原电池中失去电子的电极为正极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

A. 纤维素是植物细胞壁的主要成分，它的单体（基本组成单位）是葡萄糖

B. 蛋白质是生命活动的主要承担者，它的单体是氨基酸

C. DNA是具细胞结构生物的遗传物质，它的单体是脱氧核苷酸

D. 磷脂是细胞膜的主要成分，只含有C、H、0三种元素

（1）H2O2在水中的电离方程式是__________________。

（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是____________________。

（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是；_______，上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是___________________。

（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）__________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是___________________。

理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是_________g。

【题目】在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )

A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了

【题目】COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是( )

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

（1） Zn2+在基态时核外电子排布式为 。

（2） SO42-的空间构型是 （用文字描述）。

（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是 。

a.N2O结构式可表示为N=N=O

b.O3分子呈直线形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子后者是非极性分子

②1mo1PAN中含σ键数目为 。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,该配合物中心离子的配位数为 （填数字）.

（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= （填数字）。

【题目】Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。