A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．的氢化物常温常压下为气态

D．的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

【制备NaNO2】

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2） B装置的目的是① ，② 。

（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是 。

【测定NaNO2纯度】

（5） 本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式 。

（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为 ；1mol HCN分子中含有σ键的数目为__________mol。

（3）N2O的空间构型为 ，与N2O互分等电子体的一种离子为 。

（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，则黑球表示 原子。

A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5

A. 生物界和非生物界具有统一性 B. 生物界和非生物界具有差异性

C. 生物界和非生物界本质相同 D. 生物界具有独特的元素

A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 脂肪 D. 水