【题目】由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式 。
(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为 ;1mol HCN分子中含有σ键的数目为__________mol。
(3)N2O的空间构型为 ,与N2O互分等电子体的一种离子为 。
(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如下图,则黑球表示 原子。
【答案】(1)[Ar]3d5
(2)sp2杂化;2
(3)直线型;SCN-(或CNO-或OCN-等)
(4)Ti(钛)
【解析】试题分析:(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子,铁原子失去3个电子变为Fe3+,根据构造原理知,该离子核外电子排布式为[Ar]3d5,故答案为:[Ar]3d5;
(2)HCHO中C原子杂化轨道数为3+×(4-2×1-2)=3,采取sp2杂化方式,HCN 中含有1个H-C键,1个C≡N键,共有2个σ键,所以1mol HCN中含有的σ键的数目为2mol,故答案为:sp2;2;
(3)N2O中O原子杂化轨道数为2+×(6-2×3)=2,采取sp杂化方式,空间构型为直线型,与N2O互分等电子体的一种离子为SCN-等,故答案为:直线型;SCN-等;
(4)黑球的数目=8×+1=2,白球数目=4×
=4,黑白球比例为1:2,故黑球是Ti,故答案为:钛(Ti)。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 人的血红蛋白由4条(α、α、β、β)多肽链组成,其中每条α链含氨基酸141个,每条β链含氨基酸146个,则血红蛋白含肽键 ( )
A. 283个 B. 285个 C. 286个 D. 570个
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: 。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式: 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:
I、CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1
II、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.0kJ·mol-1
III、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131.0kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是 。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应I能自发进行的原因是 。
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应的化学方程式为 。
(4)CO常用于工业冶炼金属,右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应ΔH>0
(5)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,总反应的化学方程式为:2CO22CO+O2,则其阳极的电极反应式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是
A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4
C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
(1)过程Ⅰ:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.18 kJ/mol
① 将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的__________________。
② 平衡常数K随温度变化的关系是 。
③ 在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)~T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2,在图1中画出p2的α(Fe3O4)~T曲线示意图。
(2)过程Ⅱ的化学方程式是 。
(3)过程Ⅱ,其他条件不变时,在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ,判断依据是 。
(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:
H2O在___________侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com