一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．

X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为，Y的简单氢化物分子式为．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为．
（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示．
①甲的化学式为．
②下列有关该晶体的说法中正确的是（选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z₂^-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z₂^-有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl₃；假设B：；假设C：．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

实验方法	实验现象	结论
①向R溶液中加KSCN溶液	溶液为血红色 溶液为血红色	固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色不褪色 KMnO4溶液紫色不褪色	固体物质中不含FeCl2

由此得出结论：假设成立（填字母）．
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K₂，则K₁K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：．

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：ZW（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：XY．
（2）写出Q的价电子排布图，YF₃的结构式．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：．

二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．
（1）写出S₂Cl₂的电子式，该分子中Cl-S的键长S-S的键长（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为．
（3）HF、H₂S、HCl的稳定性由大到小的顺序为，沸点由高到低的顺序为．
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式．

下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是（　　）

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）

已知：N₂+O₂

放电  .

2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（　　）

一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述中正确的是（　　）