【题目】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯气，求：

①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

（2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ____________________

（2）如何检验该装置的气密性 ______________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _________________，为什么 ___________。

A．电解池是电能转化为化学能的装置

B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

【题目】在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ）
A.N2和O2
B.CO2和O2
C.SO2和CO2
D.HI和Cl2

A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L

B．2gH2和44gCO2的体积相等

C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

（2）O2（CO2）：所加试剂_________离子方程式 _______________________________

（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂_________离子方程式________________________

（4）Fe（Al）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1

A. 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体

B. 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色

C. 在苯中加入酸性 KMnO4溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色

D. 1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键