应的化学方程式(或离子方程式)：

（1）除去CO2中的HCl气体：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：

试剂(或方法)___________；化学方程式_____________________________。

A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL

A. 屠呦呦 创制新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素

B. 阿伏加德罗 提出苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构

C. 拉瓦锡 创立氧化说以解释燃烧等试验现象，推翻了燃素说，验证了质量守恒定律

D. 门捷列夫 发现化学元素的周期性并依照相对原子质量制作出世界上第一张元素周期表

A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶体硅常用于制作光导纤维 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

A. 6种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

①表中3～4min反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是 （单选）

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

B. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同

C. 高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性

D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中cH＋减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动