【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A．SO3为0.4 mol·L-1 B．SO2为0.3 mol·L-1，SO3为0.1 mol·L-1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．O2为0.3 mol·L-1

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

（3）该配位化合物的化学式为 。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B. 大量CO2排放可导致酸雨的形成

C. 积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构

D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

A．N2 B．CO C．SO2 D．氟氯代烷

【题目】对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．
A.①③④
B.①②④
C.①②③④
D.①②③⑤

（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。

A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是 。

（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。

E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。

（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。

（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。

A. 无机非金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料 D. 合金

A. 升高温度 B. 加入一种反应物

C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂

A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以单质形式存在

B. 钠是电和热的良导体

C. 将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH

D. 钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂