下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填序号）．
a．MnO₂    b．FeCl₃    c．Na₂SO₃    d．KMnO₄
（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式．

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L，的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是．若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③定容的正确操作是．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．

某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是（　　）

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）
①原溶液中的Br^-一定被氧化；
②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂（1）
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂（2）
下列说法正确的是（　　）

（2009?广州模拟）用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）

下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是（　　）