A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(浓）+MnO2MnCl2十Cl2↑+2H2O

A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜

B. 电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64g

C. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

D. 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极

A. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B. 平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

C. 改变浓度，平衡常数一定改变

D. 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强

C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强

A. 纯碱溶液去油污

B. 明矾可以净水

C. 加热氯化铁溶液颜色加深

D. 铁在潮湿的环境下生锈

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.共价化合物中不可能含有离子键

【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
A.第IA族元素全部是金属元素
B.过渡元素全是金属元素
C.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

A. 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

C. 可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

D. 鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性