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    【题目】已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ）

    A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强

    C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强

    【答案】A

    【解析】对于反应A（s）+B（g）2D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。

    （1）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

    选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

    ②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式 。

    （2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是 。

    （3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。

    （4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。

    ②用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是

    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

    B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）

    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

    D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于

    A、单质 B、混合物 C、有机物 D、无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）

    A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

    B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

    C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

    D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）

    A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

    B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

    C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

    D．“可燃冰”的主要成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

    A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu

    B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯

    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑

    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为 C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有

    A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)

    请回答下列问题：

    （1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。

    （2）写出反应②的化学方程式：___________________。

    （3） J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。

    Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：

    （4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________；

    （5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    4

    （6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。

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