A．淀粉溶液 B．酒精溶液 C．豆浆溶液 D．鸡蛋清溶液

A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-

C. 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

D. 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

A. 油脂有固定的熔、沸点

B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪

【题目】元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
A.耐高温材料
B.新型农药材料
C.半导体材料
D.新型催化剂材料

【题目】一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12

D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

[化学—选修5：有机化学基础]

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

A、醋酸 B、葡萄糖 C、食盐 D、酒精