单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

【题目】一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A（g）+ B（g）2C（g）＋D（s） △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是（ ）

A．反应前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1

B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）> ν（正）

C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）
A.石墨
B.金刚石
C.一样高
D.无法判断

A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4

A. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

【题目】反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小

B. 平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大

C. 压强增大平衡不移动，N2的转化率不变

D. 平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大

A．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O