A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜

C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色

A. H、O、N B. C. H、O C．C、H、O、N D. C、H、O、N、P

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为(　　)

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

A. 温度

B. 压强

C. 浓度

D. 反应物本身的性质

【题目】碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）＋I2（g）WI2（g）ΔH<0（温度T1<T2）。下列说法正确的是（ ）

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是K＝

D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。

（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。

（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： （写一种）。

Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

（4）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：

2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　）

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH2-ΔH1

【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（ ）
A.浓H2SO4
B.稀HNO3
C.盐酸
D.CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

A. 升高温度

B. 再加300mL1mol·L－1盐酸

C. 用等量铁片代替铁粉

D. 改用100mL98%的硫酸