A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B. 溶液中先产生的是AgI沉淀

C. AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10

D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。

（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。

（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知：室温时一些物质的Kaq如下表：

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

【题目】短周期中有X，Y，Z三种元素，Z可分别与X，Y组成化合物XZ2、ZY2 ， 这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X，Y，Z依次为（ ）
A.Na，F，O
B.N，O，P
C.C，F，O
D.C，O，S

A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液

【题目】有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）
A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B.硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2
C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

A. 不偏食，注意营养均衡 B. 每天坚持适度锻炼

C. 沉迷网络聊天、游戏 D. 不吸烟、不酗酒，远离毒品

若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__________（填化学式）。

②化合物C的电子式为_________；化合物D中所含化学键的类型是_________。

③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：__________．

（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．

①B为__________（填化学式）。

②化合物C与H2O反应化学方程式___________，氧化剂与还原剂的量比为_________。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

_______Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为____________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

A．成人缺碘会引起甲状腺肿大

C．缺铁会产生缺铁性贫血

B．儿童缺碘会导致发育迟缓

D．缺锌会影响骨骼、牙齿的生长

A. 难溶于水 B. 可由氮气和氧气在放电条件下反应生成

C. 常温下能与氧气化合 D. 红棕色气体