A．溶液中有晶体析出， Na＋数目不变

B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出

C．溶质的质量分数增大

D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出

A．丙酸和乙酸甲酯 B．蔗糖和麦芽糖

C. 麦芽糖和纤维素 D．苯甲酸和苯甲醛

A．由乙烯制取氯乙烷 B．乙烷在空气中燃烧

C．乙烷在光照下与氯气反应 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
A.电池负极发生氧化反应
B.电池正极发生还原反应
C.电子流向是从负极流向正极（外电路）
D.电流方向是从负极流向正极（外电路）

CO的燃烧热△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热

△H3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。

（2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

（3）H2的燃烧热△H=。

（4）一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

（用d、e、f的代数式表示）。

（5）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

（6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。

（1）b点时M的组成成分为＿_________．

（2）若要使b点生成的盐的质最变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________以标准状况下）.

（3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g。

① 若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是___________或____________；

② 若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是________、_______或________。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol－1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________。

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。

Ⅱ、（1）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

测得平衡时数据如下：

在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v(NH3)＝ 。

②温度T1和T2的大小关系是T1 T2(填“>”、 “<”或“＝”)。

（2）电解KOH溶液，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体已折算成标况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为__________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2↑+2H2O，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2(△H＞0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。

回答以下问题：

（1） 在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由： 。

（2）写出 A、B、C 的名称：A 、B 、C 。

（3）写出E溶液+A→F溶液+C的化学反应方程式： 。

（4）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式： 。

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程为 ，

请写出实验室制取A的化学方程式： 。

（2）若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式 。

（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ，请写出B转化为C的离子方程式： 。