（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中的位置 。

（2）反应②的离子方程式为 。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论： 。

（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称 ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式 。

②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：

静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

A. A为电源正极

B. 在Pt电极上发生氧化反应

C. 阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH

D. 若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g

【题目】下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、硫酸钙
B.氢硫酸、烧碱、胆矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠
D.磷酸、熟石灰、苛性钠

A. 氯水 B. Na2SO4 C. NaOH D. SO2

A. CH3COONa B. NaOH C. KCl D. H2SO4

A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体

D. 电解熔融氯化铝可以得到铝

A. 二氧化碳 碳酸钠 B. 硫酸钠 乙醇

C. 氧化铝 硫 D. 盐酸 蔗糖

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是 ；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。

A．a为负极，b为正极

B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4