Question

【题目】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．浓盐酸

D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是 ；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】（1）将水中还原性物质完全氧化

（2）水浴加热，用温度计测定水温

（3）酸式滴定管 （4）A

（5）滴入最后1滴KMmO4溶液颜色变为浅红色，且30s内颜色不改变

W/6.3V mol/ L （或10 W/63V mol/ L） （6）偏高

【解析】试题分析： （1）由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，所以要除去水中的还原性物质，则将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化；

（2）加热温度低于100℃时，一般采用水浴加热，则要保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作，应该水浴加热，用温度计控制水温；

（3）KMnO4溶液具有强氧化性能氧化碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应该用酸式滴定管量取；

（4）A．H2C2O42H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，A正确；B．FeSO4在空气中不稳定，亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，B错误；C．浓盐酸不稳定，易挥发，不宜用作基准试剂，C错误；D．Na2SO3具有还原性，在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，D错误；答案选A。

（5）①滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不完全反应，溶液变成浅红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点；

②草酸的物质的量浓度为：，根据反应方程式6H+ +2MnO4﹣+5H2C2O42H2O＝2Mn2+ +10CO2↑+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度；

（6）在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2+时，需要消耗KMnO4溶液 （标准溶液）的体积会增大，导致计算出来的c （Fe2+）值会增大，测定的结果偏高。