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    【题目】混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为

    A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，设CH4和N2的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=（16x+28y）÷（x+y） g/mol=20g/mol，整理可得：y：x=1：2，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以混合气体中N2和CH4的体积之比为1：2，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

    （2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

    ①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

    A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度

    ②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由 。

    （3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    ①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

    ②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

    ③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

    ④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

    A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图）；

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

    ②

    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    （1）A的化学名称_____________________；（系统命名法）

    （2）B的结构简式为_____________________；

    （3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________；

    （4）F的结构简式为______________；

    （5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；

    （6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

    （1）用肼(N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

    N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

    则2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示）

    （2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。

    （3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃时，反应进行到不同时间(t）测得各物质的物质的量(n）如下

    t(min）

    n(mol）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.00

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    0~10min内，NO的平均反应速率v(NO）= ；T1℃时，该反应的平均常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号）。

    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

    c．恒温时，充入一定量的氦气 d．加入适量的催化剂

    （4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为 。

    （5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号）。

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正(N2）=2v逆(NO）

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

    （2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。

    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。

    A．H2C2O4·2H2O

    B．FeSO4

    C．浓盐酸

    D．Na2SO3

    （5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是 ；

    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；

    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

    A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

    C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。

    （1）A B C D

    （2）B→C

    （3）C→D

    （4）D→E

    （5）A→C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？

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