Question

【题目】已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】167.94g 0.12mol/L

【解析】

试题分析：（1）AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

（2）2AgCl2Ag+Cl2↑

（3）3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3

（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

若设生成的Ag的物质的量为x，由分解率可知，生成的AgCl为9x，再由反应的化学方程式：氯原子守恒，最终氯原子只存在于AgCl和HClO3中。所以（9x+x/6）mol=1.1mol，n（Ag）=0.12mol，n（AgCl）=1.08mol，从而得出m难溶=167．94 g。

c（H+）=0.12mol÷1．L=0.12mol/L。