A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③可用于检查乙炔的还原性

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

B．将废弃物焚烧

C．将废弃物倾倒在海洋中

D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．吸热反应一定不能自发进行

D．盐类的水解反应是吸热反应

【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在

A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质

A．熔点高 B．不易腐蚀、硬度大 C．易于加工 D．密度大

【题目】将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C．体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)

已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

(1)实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是___________。

(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

(4)产品盐基度的测定方法：

Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

①达到滴定终点的现象为____________。

②已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为________。

A．耐高温 B．耐腐蚀 C．抗氧化 D．生物功能