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    【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是

    A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O

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    【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。

    实验步骤：

    1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    2．当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。

    3．打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

    5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    (1)甲中发生反应的化学方程式为_____________________。

    (2)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

    (3)实验中，证明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式为_________________________。

    (4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    步骤3溶液中含有的离子

    步骤5溶液中含有的离子

    Ⅰ

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO

    Ⅱ

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO

    Ⅲ

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

    上述实验结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径:Z>W>X>Y

    B. 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W

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    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧

    火焰显黄色

    该食盐中不含有KIO3

    B

    将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

    生成白色沉淀

    此沉淀是BaSO3

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    D

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

    有白色沉淀生成，苯层呈紫色

    白色沉淀可能为CuI

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    【题目】下列有关实验的说法不正确的是( )

    A．用广泛pH试纸测得0.051 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝1

    B．某气体制备装置如上图，该装置可减少污染性气体的泄

    漏，且有利于收集到空气含量较低的气体

    C．在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

    D．10 mL溴水与5 mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成

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    【题目】下列物质不能作为食品添加剂的是（ ）

    A. 甲醇 B. 食盐 C. 柠檬酸 D. 苯甲酸钠

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    【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

    A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

    C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

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    【题目】下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

    B．久置的KI溶液呈黄色

    C．鸡皮遇浓硝酸呈黄色

    D．在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色

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    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    【题目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

    （1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

    ①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L

    ②生成气体折合成标准状况下体积 L；

    ③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL

    （2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g

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