A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

【题目】M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M的一种途径如下：

A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

②；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；

请同答下列问题：

(1)Y的结构简式是___________ ，D中官能团的名称是_____________。

(2)步骤①的反应类型是________________。

(3)步骤③的化学方程式为_____________。,

(4)步骤⑦的化学反应方程式是_________________。

(5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_____________。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

A．大力推广使用含甲醛涂料

B．研究开发可降解塑料

C．燃烧废旧电线提取铜线

D．将实验室废液集中进行无害化处理

【题目】根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
A.非金属性：F＞S＞Cl
B.原子半径：Cl＞S＞F
C.稳定性：HF＞HCl＞H2S
D.酸性：HClO4＞H2SO4

A. B.

C. D.

【题目】在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：

（1）达平衡时SO2的转化率为______________；

（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=__________，b=__________。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为_________________。

A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ/mol

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 容量瓶