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    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

    B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

    D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、最精确的量筒的精确度为0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸，错误；B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能取整数，错误；C、滴定管的精确度为0.01mL，能用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液，正确；D、托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称量25.20 g NaCl，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断下列说法正确的是( )

    A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

    B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

    ①31g白磷含有的P-P键数为N A

    ②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

    ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA

    ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 个电子

    ⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N A

    ⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A

    ⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A

    ⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A

    ⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

    ⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

    A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

    C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，氦气、氢气和氨气（NH3）的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

    A．1∶2∶3

    B．4∶3∶3

    C．3∶4∶4

    D．3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

    （1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

    （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于油脂的理解或说法中，正确的是 （ ）

    ① 油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；

    ② 油脂为人体合成其他化合物提供了原料；

    ③ 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类；

    ④ 油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收。

    A．都正确 B．只有①②

    C．只有①②③ D．只有①②④

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