【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
①31g白磷含有的P-P键数为N A
②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 个电子
⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N A
⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A
⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A
⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A
⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩
【答案】C
【解析】
试题分析：①白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31g g白磷(分子式为P4)的物质的量为：
=0.25mol，所以31g白磷分子中含有P-P共价键0.25mol×6=1.5mol，含有的P-P键数为1.5NA，故①错误；②1molCH3+(碳正离子)中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故②错误；③1mol铜与足量硫蒸气反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故③错误； ④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，产物中镁离子化合价都是+2，根据电子守恒，反应中均失去2mol电子，失去2NA个电子，故④正确； ⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，铜的物质的量为0.25mol，生成0.25mol铜得到0.5mol电子，线路中通过的电子数为0.5NA，故⑤错误；⑥0.84gNaHCO3晶体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸氢钠中含有0.01mol钠离子和0.01mol碳酸氢根离子，总共含有0.01mol阴阳离子，含有的阳离子和阴离子总数为0.02NA，故⑥错误； ⑦过氧化钠中氧元素化合价为-1价，3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移的电子数是0.05NA，故⑦正确；⑧标准状况下，3.2g铜 生成的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量浓硝酸反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的物质的量减少，所以反应生成的气体的物质的量小于0.1mol，反应后的分子数小于0.1NA，故⑧错误；⑨一氧化碳中含有的质子数相同，二者的摩尔质量不同，所以28g C16O与28g C18O中含有的质子的物质的量一定不同，故⑨错误；⑩标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为6.02×1023，故⑩错误；故选C。
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【题目】下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ）
A.酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4
B.原子半径大小S＞Na＞O
C.碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH
D.金属性强弱Na＜Mg＜Al
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【题目】某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是
A.原子 B．单质 C．元素 D．分子
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【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3
O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2△H＜0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H＜0 平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A、升高温度，K增大 B、K=K1+K2
C、压强增大，K2减小 D、适当升温，可提高消毒效率
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【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）
A．利用金属钠或者金属钾
B．利用质谱法
C．利用红外光谱法
D．利用核磁共振氢谱
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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。
I．直接沉淀法
(1)已知含铬废水中存在着平衡：
。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为
Ⅱ.还原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)
A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：
(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 ，当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ．电解法
(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过的电子的物质的量为 mol
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl
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【题目】镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：
（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。
（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。
（3）参加反应的镁的质量为_________g。
（4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。
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