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    【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2△H＜0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H＜0 平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）

    A、升高温度，K增大 B、K=K1+K2

    C、压强增大，K2减小 D、适当升温，可提高消毒效率

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．由总反应：2O33O2 △H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；B．由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K=K1×K2，B错误；C．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C错误；D．适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断下列说法正确的是( )

    A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

    B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是( )

    A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了

    A. 氧化反应 B. 加成反应 C. 还原反应 D. 水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

    A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

    ①31g白磷含有的P-P键数为N A

    ②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

    ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA

    ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 个电子

    ⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N A

    ⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A

    ⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A

    ⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A

    ⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

    ⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

    A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

    （1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

    （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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