【题目】常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图,根据图示判断下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
【答案】B
【解析】
试题分析:A、H2A是弱电解质,H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA-、HA-H++A2-,故A错误;B、当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确;C、由图示关系知,c(A2-)>c(H2A),说明电离大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故C错误;D、当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-),故D错误;故选B。
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【题目】下列关于物质性质变化的比较中,正确的是( )
A.酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4
B.原子半径大小S>Na>O
C.碱性强弱KOH<NaOH<LiOH
D.金属性强弱Na<Mg<Al
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【题目】葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )
A. 糖类中含碳原子数量最少 B. 不能再水解成更简单的糖
C. 分子中只有一个醛基 D. 糖类中结构最简单
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【题目】在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是( )
A. 该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
B. 达到平衡时,SO2的转化率是90%
C. 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量一定为231.4g
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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,则下列判断不合理的是( )
A、c1:c2=1:3 B、平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2
C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围0<c1<0.14 molL﹣1
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【题目】某矿泉水标签上的部分内容为,钙≥4.0mg/L,钾≥0.35mg/L,镁≥0.5mg/L,钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是
A.原子 B.单质 C.元素 D.分子
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【题目】O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下:反应①O3O2+[O]△H>0 平衡常数为K1;反应②[O]+O3
2O2△H<0 平衡常数为K2;总反应:2O3
3O2△H<0 平衡常数为K。下列叙述正确的是( )
A、升高温度,K增大 B、K=K1+K2
C、压强增大,K2减小 D、适当升温,可提高消毒效率
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl
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