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    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

    A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．糖类、油脂和蛋白质均为基本营养物质，在体内水解、氧化提供能量，A正确；B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，B错误；C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，C正确；D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示，下列说法正确的是( )

    A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

    B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

    C．b点对应的平衡常数比a点的大

    D．b点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（ ）

    A、c1：c2=1：3 B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2

    C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbOO2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）

    A．CO与 HbO2反应的平衡常数K＝

    B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

    D．把CO中毐的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2△H＜0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H＜0 平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）

    A、升高温度，K增大 B、K=K1+K2

    C、压强增大，K2减小 D、适当升温，可提高消毒效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：a点小于b点

    C.反应物的总能量低于生成物的总能量

    D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

    I．直接沉淀法

    (1)已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为

    Ⅱ.还原沉淀法

    (2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

    A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液

    C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    (3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为

    (4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：

    (5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

    常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 ，当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放

    Ⅲ．电解法

    (6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过的电子的物质的量为 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )

    A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ/mol

    B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452 kJ/mol

    C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725.8 kJ/mol

    D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或处理事故的方法正确的是(　　)

    A. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

    B. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

    C. 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

    D. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

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