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    【题目】下列实验操作或处理事故的方法正确的是(　　)

    A. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

    B. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

    C. 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

    D. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

    【答案】A

    【解析】A. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出，故A正确；B.石英坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠发生反应，故B错误；C. NaClO溶液可漂白Ph试纸，不能使用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故C错误；D.硫酸铜晶体含有结晶水，故D错误。故选A。

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    【题目】在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

    （1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

    （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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    【题目】下列现象中，能用范德华力解释的是

    A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态

    C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高

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    【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）

    A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增加浓度

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    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B. SO2为0.25 mol ·L-1

    C. SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D. SO3为0.4 mol ·L-1

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    【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

    （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

    ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

    b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

    ② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

    （2）反应II的化学方程式是_________________________。

    （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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