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    【题目】同温同压下，氦气、氢气和氨气（NH3）的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

    A．1∶2∶3

    B．4∶3∶3

    C．3∶4∶4

    D．3∶2∶1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：同温同压下，氦气、氢气和氨气（NH3）的体积比为3∶2∶1，根据阿伏加德罗定律可知物质的量之比是3∶2∶1，则其原子个数比为3×1∶2×2∶1×4＝3∶4∶4，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是

    A.原子 B．单质 C．元素 D．分子

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    A.硫
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    A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

    B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

    D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

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    【题目】（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0，E2>0)，回答下列问题。

    ①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。

    ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_______________。

    （3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

    CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

    则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

    ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

    A．达到平衡时，H2的转化率为65%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

    Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

    Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

    计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

    C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

    (3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

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    【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________

    A电解水 B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

    C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

    (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。

    (3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。

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    【题目】镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：

    （1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。

    （2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。

    （3）参加反应的镁的质量为_________g。

    （4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。

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    【题目】关于阿伏加德罗常数（NA），下列说法不正确的是

    A. 1mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等

    B. NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等

    C. NA个O2和NA个H2的质量比为16∶1

    D. 质量同为16g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同

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