【题目】（1）反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0，E2>0)，回答下列问题。
①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_______________。
（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。
则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
【答案】
（1）①放热；－(E2—E1)；②减小；③减小；
（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L)△H=_-2219.8kJ·mol-1；
（3）+124.2；
【解析】
试题分析：（1）①根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量-反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2 是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1-E2 是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1-E2 ＜0，故答案为：放热；－(E2—E1)；
②加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小，E2减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；减小；
（2）因1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.452kJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2219.9KJ，则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8KJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8 KJ/mol；
（3）①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJmol-1，
②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJmol-1，
依据盖斯定律①-②得到C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol，
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol；故答案为：+124.2。
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【题目】Ⅰ．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：
（1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；
（2）饱和食盐水的作用是____________________；
（3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：____________________
Cl2＋ NaOH(热) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，请配平上述反应方程式；
（4）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_________mol。
Ⅱ．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；
（2）D中的现象是_____________________；
（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；
（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉
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【题目】I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为________，Ba2+的物质的量为_______。
II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。
（1）合金中镁的物质的量_________。
（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。
III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
①生成Mg(OH)2的质量为__________；
②X=_______；Y=_________。
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【题目】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
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【题目】在氯水中滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系？
A．HClO
B．H2O
C．Cl-
D．H+
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【题目】侯德榜是我国制碱丁业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO2、NH3反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题：
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式：_______________。
(2)上图B中的a接装置图_________(填图A或图C)
(3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象：______________________。
(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是：_____________。
(5)图B中c的作用是：_____________。
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【题目】某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）
A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. a点到b点，没有发生化学反应
C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1
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