【题目】Ⅰ.实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题:
(1)该实验中还缺少一种仪器,这种仪器是_____________;
(2)饱和食盐水的作用是____________________;
(3)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行:____________________
Cl2+ NaOH(热) - NaCl+ NaClO3+ H2O,请配平上述反应方程式;
(4)8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应,其中被氧化的HCl的物质的量为_________mol。
Ⅱ.某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行了有关实验。
(1)B是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请把导管补充完整_____________;
(2)D中的现象是_____________________;
(3)E中NaOH溶液的作用是_________________;
(4)下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母编号)。
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.银粉
【答案】酒精灯吸收Cl2中的HCl气体 3 Cl2+ 6 NaOH(热) 5 NaCl+ 1 NaClO3+ 3 H2O0.2石蕊试液变红吸收SO2,防止污染空气b
【解析】Ⅰ.(1)实验室制取氯气,常温下不能发生,需要加热,根据装置图,在制取装置中,缺少加热用的酒精灯.答案:酒精灯
(2)制取氯气使用浓盐酸,并且需要加热,会挥发出氯化氢气体,可用饱和食盐水,既吸收氯化氢,又降低氯气在水中的溶解度,饱和食盐水的作用是:吸收Cl2中的HCl气体,答案:吸收Cl2中的HCl气体
(3)Cl元素是变价元素,左边的Cl是0价,右边的NaCl中的Cl是-1,NaClO3中的Cl是+5,要升价和降价等同,那么就要有5个-1价的Cl元素和一个+5价的Cl,这样升价和降价才能平等,,配平了Cl元素,其它的都根据Cl元素既可。配平好的方程式为: 3 Cl2+ 6 NaOH(热) 5 NaCl+ 1 NaClO3+ 3 H2O ,答案: 3 Cl2+ 6 NaOH(热) 5 NaCl+ 1 NaClO3+ 3 H2O ;
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,
87g 4mol
8.7g 0.4mol
反应中参加反应的HCl为0.4 mol,其中被氧化的HCl为1/2×0.4=0.2 mol,另外的一半盐酸显酸性与Mn2+结合了,故其中被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol,答案:0.2
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【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明谁生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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【题目】(1)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO- 等杂质,为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入试剂的合理顺序为___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂
B.先加NaOH,后加Ba2+试剂,再加Na2CO3
C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式:_____________________。
从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如图:
指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③__________;
写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。
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【题目】在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是( )
A. 该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
B. 达到平衡时,SO2的转化率是90%
C. 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量一定为231.4g
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
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【题目】某矿泉水标签上的部分内容为,钙≥4.0mg/L,钾≥0.35mg/L,镁≥0.5mg/L,钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是
A.原子 B.单质 C.元素 D.分子
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【题目】同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( )
A. 所含分子数和质量均不相同]
B. 含有相同的分子数和电子数
C. 含有相同的质子数和中子数
D. 含有相同数目的中子、原子和分子
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【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A.利用金属钠或者金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱
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【题目】(1)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0),回答下列问题。
①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。
②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)丙烷是一种价格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氢两种元素,燃烧后只有二氧化碳和气态水,不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_______________。
(3)C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1;
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1。
则相同条件下,反应:C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
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