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    【题目】在氯水中滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系？

    A．HClO

    B．H2O

    C．Cl-

    D．H+

    【答案】

    【解析】

    试题分析：氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案选B。

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    【题目】同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)

    A. 所含分子数和质量均不相同]

    B. 含有相同的分子数和电子数

    C. 含有相同的质子数和中子数

    D. 含有相同数目的中子、原子和分子

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    【题目】以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是( )

    A. 陶瓷 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶

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    【题目】（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0，E2>0)，回答下列问题。

    ①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。

    ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_______________。

    （3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

    CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

    则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

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    【题目】将0.195g锌粉加入到20.0mL 0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )

    A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________

    A电解水 B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

    C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

    (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。

    (3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

    B. 标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为NA

    C. 28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

    D. 情性电极电解食盐水．若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    【题目】某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

    Ⅰ、提出假设：

    （1）甲同学：可能只是MgCO3；

    乙同学：可能只是 ；

    丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

    Ⅱ、定性实验探究：

    （3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

    Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

    （4）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。

    （5）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C中碱石灰的作用是 。

    （6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）

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