在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是（　　）

氨水中所含有的分子和离子有（　　）
①N

H

+ 4

②H₂O  ③NH₃   ④NH₃?H₂O      ⑤H⁺     ⑥OH^-．

对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有
机物进行合成，其方案如图所示：
（1）A的结构简式是，E中含有的官能团名称是．
（2）C是芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是．
（3）指出化学反应类型：①；②．
（4）丁子香酚（）是一种重要的调味剂，它与F的关系是．
a．同系物    b．同分异构体    c．同种物质
（5）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是．
a．NaOH溶液    b．NaHCO₃溶液    c．Br₂的四氯化碳溶液    d．乙醇
（6）写出反应③的化学方程式：．
（7）写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只写一种）

常见化学反应方程式A+B→X+Y+H₂O．请回答：
（1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式，检查其中气体产物X的方法是．
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式，该反应的离子方程式是．将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况）的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式．
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中．
①写出该反应的化学方程式．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是mol．

海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是．
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl₂制备金属镁的化学方程式．
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是．
②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是．“84”消毒液在常温下的pH7，用离子方程式表示其原因．
（4）工业上利用一定的装置电解K₂SO₄溶液可制取H₂、O₂、H₂SO₄、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为．

火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
用等目的．
（1）CO可以与H₂O（g）发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

起始物质的量/mol	甲	乙	丙
n（H2O）	0.10	0.20	0.20
n（CO）	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为．
②平衡时，丙容器中H₂O的物质的量是mol，甲容器中CO的转化率是．
③丙容器中，其它条件不变时，温度（升高或降低），CO的平衡转化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化还原NO：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH₃→N₂+2H₂O．现有NO₂和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂和NO的体积比是．

（2012?洛阳模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液．下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）