(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：

Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7．

Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．

Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．

Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________；

②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________；

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________；

(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

①装置B的作用是___________________；

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________；

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________；

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子

【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

B. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b

C. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

A. 石油的裂化和裂解可以得到烯烃

B. 石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径

C. 石油分馏出的各馏分均是纯净物

D. 煤干馏产生的煤焦油经分馏可得到芳香烃

A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与44.8 L CO2

C．25 ℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取

A．戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8 种

C．将 2—丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3—CH＝CH2

D．三种氨基酸脱水，最多可生成 6 种二肽

【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 （g） +3H2 （g）2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（ ）

A．放出热量关系:a<b<92.4 B．放出热量关系：b<a< 92.4

C．平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的转化率：②>①>③

(1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．气体总压不变

d．NO 的体积分数保持不变

②下列说法正确的是___________________(填字母)。

a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。

A．加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同