A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同

D．金属元素的单质在常温下都呈固态

A．甲苯 B．硝基苯 C．2—甲基丙烯 D．2—甲基丙烷

【题目】对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

B．若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

D． 化学反应速率关系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）

（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

（2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。

（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。

（4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

此温度下该反应的平衡常数K=________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。

（3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。

（4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内气体的密度保持不变

C．CO2的体积分数保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。

A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol

A．使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-

B．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-

C．水电离出来的c（H+）=l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+

D．的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

A．W为O2，X为C

B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

C．W为SO2，X为NaOH溶液

D．W为Cl2，X为Fe

A. 它们可能互为同系物

B. 它们可能互为同分异构体

C. 它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比为1:1

D. 取等质量的A、B，完全燃烧后所消耗O2的物质的量相等

A. 冰醋酸 B. 汽油 C. 福尔马林 D. 聚乙烯