A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均属于酸

B. NO、CO、NO2均属于酸性氧化物

C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均属于盐

D. H2S、HCl、NH3均属于电解质

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_______________________。

（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________。

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式： B：_______________。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）该实验有何不足之处?______________________

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有关数据如下:

下列判断不正确的是

A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L

A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B. 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈碱性

I、（1）滴定达到终点的标志是是 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后2位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。

Ⅲ、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是 。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。

【题目】在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表

（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内密度保持不变

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

e．等温等容时，充入氦气

f．等温等压时充入氦气

（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

A．NH4H的电子式为

B．NH4Cl的电子式为

C．NH4H含有极性共价键和离子键

D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

A. “84”消毒液可用作漂白剂 B. 过氧化钠可用作供氧剂

C. 医院常用90%的酒精作消毒剂 D. 活性铁粉可用作抗氧化剂