A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

A. 溶液变蓝 B. Na浮在水面上并熔化成小球

C. Na在水面上游动 D. 可听到嘶嘶响声

A. H 、Li 、Na B. Na 、Mg 、Ca

C. Al 、P 、S D. N 、O 、Cl

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

A．碘和四氯化碳 B．酒精和水 C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳

A. 臭氧的摩尔质量为48 B. 臭氧分子由氧气分子构成

C. 臭氧与氧气互为同分异构体 D. 1个臭氧分子由3个氧原子构成

A．CH2O B．C2H4O2 C．C2H6O D．C3H7OH

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为________kJ

II．将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶

液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：

(1)该实验表明此反应_______(填“吸收”或“释放”)能量， 通过图示分析可以得出：做该实

验时，环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L－1。

III. 如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体

　②浓硫酸　③硝酸铵固体　④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序号)

【题目】（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。

【题目】已知一定温度压强下，N2(g) + 3H2(g)2 NH3(g) ΔH = －92 kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0 mol N2和3.0 mol H2，反应完成时放出热量Q1 kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2 kJ，则下列关系正确的是（ ）

A．2 Q2 = Q1 = 92.4 B．Q2 < Q1 < 92.4 C．Q1 = Q2 = 92.4 D．Q1 < Q2 < 92.4