【题目】下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A.食盐和蔗糖熔化
B.金刚石和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化

A. N2 B. H2

C. O3 D. CO2

A. CO B. O2

C. CS2 D. CaO

A. 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体

B. H、D、T互为同位素，中子数都为1

C. C4H10与C2H6O—定互为同系物

D. C4H10的一氯代物只有两种

A. 1种 B. 2种

C. 3种 D. 4种

【题目】下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A.NH3 ， H2 ， CH4
B.PCl5 ， CO2 ， H2SO4
C.SO2 ， SiO2 ， P2O5
D.CCl4 ， Na2S，H2O2

（1）基态P原子的核外电子排布式为 ________，有________个未成对电子。

（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为________，其键角为__________，推测其在CS2中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 __________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B—P键长均为x cm，则其密度为 ________g﹒cm—3（列出计算式即可）。

① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

② 连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③ 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④ 向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接液管连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。

⑤ 检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。

请回答以下问题：

（1）上述实验的正确操作顺序是 （填序号）。

（2）装置中的玻璃仪器有 （至少写两种）。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 （填“相同”或“相反”）。

（4）温度计的水银球应放在 位置，以测量蒸汽的温度。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是 。

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）H2（g）+I2（g）

达到平衡时，c（H2）＝0.5 mol/L，c（HI）＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）

A．20 B．16 C．9 D．25