硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H＝＋242kJ·mol-1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－484kJ·mol-1

C．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） △H＝+242kJ·mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝＋484kJ·mol-1.

[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，

⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________

⑵当只有NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________。

[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。

则△H=______

⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①该条件下，2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________

②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）

③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c(NO)=c1mol/L，则c1可能是_______

a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5

【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

⑸用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。

⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5CO＝I2+5CO2

抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.0mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c(CO)=___________

A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n

A. Fe―→FeSO4

B. NaCl―→AgCl

C. CO―→CO2

D. Cu(NO3)2―→Cu

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加热时间太短

A．苯和甲苯 B．1－己烯和二甲苯 C．苯和1－己烯 D．己烷和苯

A. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

C. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

D. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

(1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。

(2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。

【题目】下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素