A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO

A. 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤

B. 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管

C. 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

D. 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

A. 1 mol C和2 mol CO

B. 1 mol C和3 mol C

C. 3 mol C2H2和1 mol C6H6

D. 1 mol淀粉和1 mol纤维素

A．电池外壳的金属材料回收再利用

B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率

C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源

D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

（1）在过滤时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；

（2）在蒸馏时需要用到的有 ；

（3）在萃取时需要用到的有 ；

（4）在蒸发结晶时需要用到的有 。

A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

【题目】实验室里有200mLCH3COOCH2CH3 ， 经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（ ）
A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D.用过量NaCl溶液洗涤后分液

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。

(1)E试管中品红溶液的作用是_________________________；

(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________；

(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________；

(4)F试管中的离子反应方程式为__________________________；

(5)若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]