填写所示仪器名称A B 。

（2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”，1分），改进方法是： 。试管F中发生反应的离子方程式是 。

(1)写出元素①单质的电子式

(2)这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

(4)③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。

（1）以下各图均能表示甲烷的分子结构，_______________更能反映其真实的存在状况。（填选项字母）

（2）在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成氯仿（三氯甲烷），写出该化学反应方程式：_________________，该反应的类型为_____________________。

（3）某研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。

①通入高锰酸钾酸性溶液，现象是______________________。

②在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是_______________________。

③为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：

实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为_____________________。

④研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_____________。

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)______________。

A．若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L

（1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。

（2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价或“离子”）化合物。

（4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

（5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。

（7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。

（8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

【题目】在一定条件下，短周期元素R所形成的离子与R2可发生如下反应： +2R2+6H+==3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（ ）

A. R原子的最外层上可能有4个电子

B. 中的R只能被还原

C. R可能是碳元素

D. R最高价氧化物对应水化物为强酸

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

A．液态氮气和氧气

B．盐酸中的水和氯化氢

C．乙醇和水

D．四氯化碳和水

(1)推断(写化学式)：

A____________________，

B____________________，

C____________________，

D____________________。

(2)写出①～⑤各步反应的化学方程式。

①______________________________，

②______________________________，

③______________________________，

④______________________________，

⑤______________________________。