A. 生物界与非生物界没有差别

B. 生物来源于非生物

C. 生物界与非生物界具有统一性和差异性

D. 生物界与非生物界具有统一性

A. 图l装置可制取干燥纯净的NH3

B. 图2装置可以完成“喷泉”实验

C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3

A. [18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B. [18]- 轮烯的分子式为：C18H12

C. 1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D. [18]- 轮烯与乙烯互为同系物．

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸电离平衡常数

（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

【题目】等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.苯
D.乙醇

A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是_____

（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _____________

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀

D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性

E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体

（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证______________________。

（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_____________________。（用化学方程式表示）

（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________（多选）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。

（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是_______________，Y一定含有______________。（填化学式）

①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象）， 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

①实验时放出气体的总体积是_______mL， 反应放出气体所需时间约为_________min。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。

③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）

A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B. 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

C. 已知CH4+H2OCH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质

D. C(CH3)4的二氯代物只有2种