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    【题目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )

    A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

    C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

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    【题目】回答有关氯气制备的几个问题

    实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图：

    （1）写出制取氯气的离子方程式_______________________________。

    （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。

    a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染坏境。

    优 点

    缺点

    甲装罝

    ________

    ________

    乙装罝

    ________

    ________

    （3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装罝中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装罝，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）__________。该组合中还缺少的装罝是_____________，原因是__________________________________。

    （4）实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________ mol。

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    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.0

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

    ③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

    （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。

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    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )

    A. 第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

    C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

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    【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    (2)

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    (3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。

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    【题目】生活处处有化学，下列说法正确的是 ( )

    A．油脂物质分类属于酯类

    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    【题目】下列物质的分离方法错误的是

    A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐

    B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠

    C．用酒精从溴水中萃取溴

    D．用分液法分离汽油和水的混合物

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    【题目】 aAm+和bBn﹣核外电子层结构相同，则a值为（ ）
    A.b+n﹣m
    B.b﹣m﹣n
    C.b+n+m
    D.b﹣n+m

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    【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )

    A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L

    B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol

    C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L

    D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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    【题目】某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

    A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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