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    【题目】某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

    A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

    【答案】B

    【解析】

    考查原子核外电子排布规律。根据构造原理可知电子的排布顺序是

    1s2s2p3s3p4s3d......，因此当3d能级上有1个电子时，它的N能层上电子数应是2。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地。请回答下列问题。

    （1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是____（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源______。

    （2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是_____，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是______，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是_______。

    （3）火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X=N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断X的化学式是_____，该反应为放热反应，反应物的总能量________生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是

    A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

    C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。

    （2）虚线框内的实验装置的作用 。

    （3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    (2)

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    (3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：

    A ，B ，C ，D ，E

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【甘肃兰州一中2015届12月月考】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（ ）

    A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

    B. 石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

    C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

    D. 苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯

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